高一化学题啊```大家帮帮我吧！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 01:39:32
题目： 将10 ml 10 mol/L的硫酸加水稀释到 100 ml, 取稀释液 10 ml, 用 5mol/L 的NaOH 溶液中和，需要碱液多少毫升？

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拜托大家了！ 谢谢啊~~~~~~~~~~~~~~~

0.01*10=0.1mol
再取十分之一，即0.01mol
有H+ 0.02mol

0.02除5=0.004L=4ml

溶液中的H离子 的物质的量为 2*0.01L *10mol/L * 10/100
0.02 mol
所以需要碱液 0.02mol /(5mol/L)
=4ml

首先计算滴定前硫酸的浓度：10ml*10mol/L÷100ml=1mol/L
在计算硫酸的总物质的量：1mol/L*0.01L=0.01mol
而1mol硫酸需要2molNaOH滴定，所以需要的碱液是0.01mol*2/(5mol/L)=0.004L=4ml

解：稀释后的硫酸浓度为：n=10mL*10mol/L /100mL=1mol/L
因：H2SO4 + 2NaOH ===== Na2SO4 + 2H2O
1 2
10mL*1mol/L V*5mol/L
故有：1/2=10mL*1mol/L / ( V*5mol/L) ，
2*10mL*1mol/L=V*5mol/L，
V(NaOH )=4mL.
即需要碱液4mL。